Il giorno giovedì 20 marzo 2014 17:32:23 UTC+1, Soviet_Mario ha scritto:
> Il 20/03/2014 14.12, LuigiFortunati ha scritto:
>
> > Pero' l'aria non e' un gas perfetto, quindi una perdita
> > (piccolissima
> > ma non nulla) d'energia ad ogni urto, ci dev'essere.
>
> non è questo si intende per essere un gas perfetto in realtà.
>
Piu' che "non è questo si intende per essere un gas perfetto in realtà" io avrei scritto: "nemmeno per idea, non c'e' _alcuna_ perdita d'energia per urto tra le molecole.
Inoltre gas perfetto significa tutt'altra cosa".
> Un gas è perfetto quando le molecole non sono interagenti, e
> ciò a qualsiasi pressione.
> Ovviamente gas molto rarefatti, meglio se caldi, e fatti di
> molecole piccole e poco appiccicose lo approssimano
> discretamente, a basse pressioni.
>
Non basta, vedi sotto.
>
> Sostanzialmente per avere molecole non interagenti 1) non si
> devono incontrare mai (e in pratica quasi mai), e quando si
> incontrano, alla data P, T, non devono condensare, cioè
> restare legate.
2) Non devono respingersi! Forse ti sembrera' strano ma in certe condizioni il potenziale d'interazione puo' essere repulsivo (mi sembra il caso dell'idrogeno a T ambiente ma non ricordo bene).
In definitiva: quando uno dice "non interagenti" significa che il potenziale d'interazione, attrattivo o repulsivo che sia, si puo' trascurare rispetto all'energia cinetica traslazionale, rotazionale, vibrazionale. Questo implica anche che le molecole siano "piccole" come hai detto e come elabori piu' sotto parlando di volume molecolare, perche' se le molecole non fossero "piccole" il potenziale d'interazione non potrebbe essere trascurabile quando le stesse si trovano ad una distanza inferiore alla somma dei loro raggi.
>
> Inoltre il volume molecolare totale dovrebbe essere nullo, o
> in pratica trascurabile rispetto al volume occupato dal gas.
>
Ciao.
--
mr.brooks
Received on Fri Mar 21 2014 - 15:53:51 CET