Soviet_Mario ha scritto:
...
> >> In tal modo si produrrebbe una differenziazione: troveremmo pi�
> >> lontano le pi� veloci, ossia ci sarebbe una fortissima correlazione
> >> tra posizione e velocit�.
> >
> > Motivo per cui il gas non avrebbe pi�, quasi da subito, una temperatura
> > definita.
> ma cosa impedisce di suddividerlo in tanti volumetti, al
> loro interno ragionevolmente omogenei (come densit�, e come
> temperatura) e considerarli uno alla volta ?
Il gas all'inizio � all'equilibrio termico e le velocit� sono distribuite
statisticamente secondo la legge di Maxwell.
Questo significa che con la rimozione del filtro le pi� veloci andranno
avanti, le pi� lente resteranno dietro e si avr� ad ogni istante t un
(pressoch� impercettibile) "rigonfiamnto" alla distanza vm*t (vm � il
massimo della legge di distribuzione di maxwell a una data temperatura.
Puoi suddividere i volumetti sin che vuoi ma le particelle che ci troverai
dentro non saranno pi� all'equilibrio termico e distribuite secondo
Maxwell e quindi non avranno una temperatura definita, puoi dire solo che
le pi� lente staranno dietro e le pi� veloci davanti etimare la loro
enrgia media.
> L'entropia del sistema totale non sarebbe la somma dei
> contributi di ciascun volumetto ? Non � una funzione di
> stato additiva, per insiemi di materia "disgiunti" ?
E' una funzione di stato che � possibile definire solo per sistemi
all'equilibrio termico, non per sistemi fuori dall'equilibrio (vedi
oprecisazione che segue).
...
> io non capisco la ragione stringente per dover per forza
> considerare il sistema come un tutt'uno e non partizionarlo
> e computare S un pezzettino alla volta.
Perch� in questo caso (in alcune categorie di sistemi fuori
dall'equilibrio ma stazionari puoi ancora parlare di entropia e di
funzioni di stato in maniera coerente) partizionando il sistema che �
fuori dall'equilibrio otterrai ancora pezzettini fuori dall'equilibrio per
i quali l'entropia non � definibile.
Saluti,
Aleph
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Received on Wed Sep 26 2012 - 11:44:36 CEST