cometa_luminosa ha scritto:
> On Sep 17, 6:42�pm, "Giorgio Bibbiani"
> <giorgio_bibbianiTO..._at_virgilio.it.invalid> wrote:
> > Aleph ha scritto:
> > > La domanda �: " Come varia l'entropia per t > to? "
> >
> > Non si puo' dire, perche' per t > t0 l'entropia non e' definita,
> > dato che il gas non raggiunge mai una condizione di equilibrio
> > termodinamico.
> >
> Mettiamo che il gas si espanda fino ad un volume finale V > (4/3) pi
> m^3 all'interno di un recipiente di massa trascurabile (per trascurare
> eventuali scambi termici con esso) e non conduttivo e poi si aspetti
> finche' raggiunge l'equilibrio termodinamico. A quel punto l'entropia
> e' uguale a quella iniziale, giusto?
No, cresce monotonicamente.
Per una mole di gas hai
DS = R*ln(Vf/Vi) > 0 sempre.
Lo vedi considerando il gas reale come una buona approssimazione del gas
perfetto (nel caso che ho posto dell'elio non siamo in presenza di grandi
densit�).
In questo caso T non varia e la variazione di entropia si pu� considerare
prendendo gli stati iniziale e finale lungo l'isoterma reversibile a
temperatura T uguale a quella del gas, segue facilmente che:
DS = R*ln(Vf/Vi).
Saluti,
Aleph
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Received on Wed Sep 26 2012 - 12:10:59 CEST