Govny ha scritto:
> studiando un po' di chmica ho scoperto che tutti gli elementi possono
> contenere nel loro strato pi� esterno fino ad un massimo di 8
> elettroni.
> Questo perch�, nonostante esistano anche gli orbitali di tipo d che
> possono contenere anche 10 elettroni, vengono comunque riempiti prima
> gli orbitali di tipo s e p del livello superiore. Osservando una
> tavola con la distribuzione degli elettroni nei vari strati ho notato
> che questo � vero per tutti gli elementi tranne che per il palladio,
> nel quale viene riempito completamente lo strato pi� esterno che
> contiene in tutto 18 elettroni.
> Quindi la regola dell'ottetto in questo caso non � vera. E' cos�, o
> c'� qualcosa che mi sfugge?
Sebbene il tuo nick non mi riesca nuovo, non ricordo a che livello di
studi sei, quindi non so definire il tuo "un po' di chimica"
Sono quindi esitante su come risponderti...
Ma forse la cosa piu' saggia e' che ti dica subito: dato che ti hanno
insegnato cosi', stai a quello, perche' quello vogliono sentirti
ripetere.
Poi, detto inter nos :) aggiungo che quelle regole sono delle
favolette, che al meglio hano un birciolo di validita' in certi casi
ma non hanno serio fondamento ne' validita' generale.
Te ne sei accorto tu stesso, ma se vai a spulciare piu' a fondo la tua
tabella troverai che le cose non tornano anche piu' oltre.
Per es.: nel quarto guscio, quello che nel Pd conterrebbe 10
elettroni, esistono anche gli orbitali f.
A partire dal cerio (Z=58) fino all'ytterbio (Z=70) anche questi
orbitali si riempiono: si tratta delle cosiddette "terre rare", che
sono oggi importanti tra l'altro perche' si usano nella fabbricazione
di magneti assai potenti.
Insomma, l'ordine di riemipneto degli orbitali e tutt'altro che
regolare e spiegarlo non e' semplice, anche perche' (come ho gia'
accennato) e' la stessa distinzione in gusci, orbitali ecc. che non
regge a un esame piu' approfondito.
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Elio Fabri
Received on Sat Dec 06 2008 - 21:39:07 CET