Salve non riesco a risolvere un problema di termodinamica... potreste
gentilmente darmi una mano?
Ecco il testo:
DAto un gas alla temperatura T = 30 C, pressione P=10^5 pascal e volume V
= 0.1 dm^3. Si calcoli il numero di moli.
Si esegua poi il seguente ciclo:
a)una espansione a pressione costante fino a raddoppiare il volume
b)una trasformazione a volume costante fino a raddoppiare la pressione
c)una trasformazione a pressione costante fino a ritornare al volume di
partenza
d)una trasformazione a volume costante fino a ritornare alle condzione di
partenza.
Si calcolino lo stato del sistema dopo le prime 2 trasformazioni e il
lavoro complessivo..
Ok allora l'unico problema � sul lavoro complessivo.
Il prof dice che viene -10 Jaul, a me risulta 0 Jaul.
Ecco i miei passaggi per il cacolo del lavoro.
a)pressione costante Lavoro=differenza di volume per pressione
raddoppio il volume.
quindi (20^-4 - 10^-4)*10^5= 10 jaul
b)volume costante Lavoro=differenza di pressione per volume
raddoppio la pressione.
quindi (20^5 - 10^5)*20^-4 = 20 jaul
c)pressione costante Lavoro=differenza di volume per pressione
ritorno al volume di partenza.
quindi (10^-4 - 20^-4)*20^5= -10 jaul
d)volume costante Lavoro=differenza di pressione per volume
ritorno alle condizioni iniziali quindi la pressione di partenza.
quindi (10^5 - 20^5)*10^-4 = -20 jaul
a + b + c + d = 10 + 20 -10 -20 = 0
Non riesco a capire come mai a lui venga -10 j qualcuno s� dirmi dove ho
sbagliato??grazie mille a tutti ciao ciao
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Received on Mon Feb 26 2007 - 14:42:35 CET