Re: Aiuto termodinamica

From: Antonio De Marco <ant.demarco1_at_alice.it>
Date: Fri, 5 May 2006 00:40:13 +0200

"dino" <dino_at_interferee.it> ha scritto nel messaggio
news:445786dd$0$29733$4fafbaef_at_reader2.news.tin.it...
> Ciao a tutti
>
> Ho bisogno di una mano con un esercizio di termodinamica. Il testo mi d�
> un recipiente con 4 moli di un gas ideale, mi dice che con un pistone si
> comprime il gas svolgendo sul sistema un lavoro L pari a 130 J e che il
> gas passa da una temperatura T1=32� a T2=45�
> La domanda e' la quantita' di calore Q scambiata con l'ambiente.
>
> Gli ingredienti dovrebbero essere il primo principio della termodinamica e
> l'equazione di stato dei gas ideali, ma non riesco ad impostare il
> problema... Non serve sapere il calore specifico del gas?
> Non c'e' niente di costante... la pressione non e' costante, il volume non
> e' costante, la temperatura non e' costante...
>
> Io credo che da T1 e T2 dovrei risalire alla variazione di energia interna
> e poi col primo principio trovo Q, ma come faccio a collegare DeltaT a
> DeltaU senza avere il calore specifico? (che se l'avessi sarebbe ancora
> piu' facile da risolvere il problema)
>
> Grazie

R = 8,341J/molegrado
1) 130J sono sufficienti soltanto ad aumentare la temperatura T1 di
3,9gradi.
130J = 4R(T3 - T1).
2) Q = 4R(T2 - T3)
Hai la risposta?
Ti saluto Antonio De Marco
>
Received on Fri May 05 2006 - 00:40:13 CEST