"Enrico SMARGIASSI" ha scritto:
> circlecrop wrote:
>
>> Ma dato che che conosco gia' le temperature TA e TB e la trasformazione e'
>> adiabatica, il lavoro non e' semplicemente [3/2]*nR[TA-TB] ?
>
> Hai ragione: segue immediatamente dal primo principio e dal fatto che
> l'energia interna di un gas ideale e' una funzione di stato che dipende
> solo dalla temperatura. Il fatto che la trasformazione non sia
> reversibile e' irrilevante (le altre risposte che hai ricevuto sono
> sbagliate).
Io penso che se la trasformazione adiabatica del gas perfetto e'
irreversibile allora il lavoro eseguito dal gas possa essere minore
dell'opposto della sua variazione di energia interna -deltaU
e che in questo caso il primo principio della termodinamica
permetta di stabilire solo un limite superiore al valore del
lavoro eseguito dal gas sull'ambiente esterno.
Faccio un esempio, considerando una mole di gas perfetto
contenuta in un cilindro chiuso da uno stantuffo mobile:
se la espansione adiabatica non e' quasistatica allora il gas durante
l'espansione acquistera' una velocita' macroscopica finita, e lo strato di
gas a contatto con la parete del cilindro sara' frenato e quindi si avra' un
passaggio netto di energia dal gas alla parete a causa dell'attrito,
questo passaggio di energia non corrisponde ne' a
lavoro (perche' la parete e' ferma) ne' a calore scambiato
(non e' energia termica in transito), e quindi il lavoro totale eseguito
dal gas sull'ambiente esterno non sara' uguale a - deltaU ma sara' minore.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Received on Fri Jul 08 2005 - 17:25:51 CEST