"circlecrop" ha scritto:
> Salve a tutti ho trovato su un sito questo problema di termodinamica
> che si dice sia stato un tema d'esame del poli di Bari:
Mah, ho i miei dubbi...
> Una mole di gas monoatomico ideale si trova all'equilibrio con TA=76C e
> pA=0.91atm. Il gas viene sottoposto ad una espansione adiabatica
> irreversibile che lo porta in uno stato finale TB=-19C e pB=0.18atm. Per
> riportarlo allo stato iniziale in modo reversibile, si comprime
> isobaricamente il gas fino al volume VC=VA e alla temperatura TC=15C e poi
> gli si fa eseguire una trasformazione isocora che lo riporta allo stato
> iniziale. Quanto lavoro viene svolto dal gas nella trasformazione
> irreversibile da A a B?
>
> Ma dato che che conosco gia' le temperature TA e TB e la trasformazione e'
> adiabatica, il lavoro non e' semplicemente [3/2]*nR[TA-TB] ?
No perche' la trasformazione e' (sarebbe) irreversibile, e quel
valore costituisce solo un limite superiore al lavoro eseguito dal gas.
Comunque questo problema e' totalmente sballato e inconsistente
anche relativamente ai valori numerici, non vale la pena di perderci tempo.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Received on Fri Jul 08 2005 - 08:58:49 CEST