Re: Domanda sul 2° principio termodinamica

From: Giorgio Pastore <pastgio_at_univ.trieste.it>
Date: Mon, 28 Feb 2005 08:56:59 +0100

Chicco83 wrote:
...
> Come uscire da questa apparente contraddizione?
Di fatto, se sottrai energia alle molecole in basso, queste non
riusciranno a raggiungere la stessa altezza che avevano originariamente.
Prima o poi estrai tutta l' energia cinetica del gas e tutto finisce li'.

Il tuo modello e' comunque poco realistico.
Evidentemente stai pensando ad un gas ideale (== le molecole non
interagiscono tra loro e hanno urti elastici con le pareti del contenitore).

In questa schematizzazione il sistema non ha nessun modo per raggiungere
l' equilibrio (termico). Il gas ideale e' tanto bello (perche' semplice)
ma ha dei difetti importanti. Dal punto di vista della termodinamica
statistica e' un sistema "non ergodico": se lo prepari in un qualsiasi
stato dinamico, nulla permette alle molecole di scambiare energia tra di
loro. La conseguenza e' che se parti con una qualsiasi distribuzione
delle velocita' non arriverai mai ad una maxwelliana.


Se invece permetti scambi di energia tra le particelle o tra queste e le
pareti puoi arrivare all' equilibrio termico dopo un transiente
iniziale e tutto il gas avra' la stessa temperatura. A quel punto l'
estrazione di energia senza altri effetti collaterali sarebbe una
violazione del secondo principio.

Giorgio
Received on Mon Feb 28 2005 - 08:56:59 CET