vaira ha scritto:
> Se non ricordo male, mi sembra che le u.m.a. si riferiscono ad una
> miscela isotopica e che come riferimento � stato preso il carbonio.
> Per quello la cifra tonda.
L'u.m.a. e' 1/12 della massa di un _atomo_ di carbonio 12 (isotopo puro).
Le altre risposte che ho visto non hanno tenuto conto che chicco si
era riferito alla massa atomica di singoli isotopi, quindi le miscele
isotopiche naturali non c'entrano niente.
La spiegazione della differenza l'ha gia' data Giorgio Pastore.
Mi sembra si debba solo aggiungere che la masse atomiche _non sono_ le
masse dei nuclei, ma degli atomi neutri.
Per es. in una tabella trovo per H1 una massa 1.0078250321(4) u,
mentre in un'altra tabella trovo come massa del protone
1.007276470(12) (le cifre tra parentesi sono le incertezze).
La differenza e' 0.000548562 che e' *circa* la massa dell'elettrone.
Questa e' infatti 0.000548580. Puo' sembrare che torni entro gli
errori, ma *deve* essere minore, per l'energia di legame
dell'elettrone nell'atomo d'idrogeno, che in massa corrisponde a circa
0.000000014 u.
Purtroppo i miei dati non sono recentissimi; scommetto che oggi
l'influenza del legame dell'elettrone e' verificata molto meglio.
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Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
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Received on Thu Sep 23 2004 - 21:07:20 CEST
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