Re: dubbio sulla prima legge della termodinamica per i sistemi chiusi

From: Antonio De Marco <ant.demarco_at_libero.it>
Date: Sat, 28 Feb 2004 17:40:35 GMT

"Carlo" <carlo_at_hotmail.com> ha scritto nel messaggio
news:Xe5Yb.242117$VW.9778439_at_news3.tin.it...
> Salve a tutti,
> ho un dubbio che pu� sembrare stupido che per� non riesco a risolvere,
> riguarda i segni nella prima legge della termodinamica per i sistemi
chiusi.
> Il mio libro adotta la convenzione che se il calore (Q) � entrante nel
> sistema si indica positivo, altrimenti negativo; il lavoro (L) verr�
> indicato positivo se svolto dal sistema sull'ambiente, se invece �
> l'ambiente ad effettuarlo sul sistema sar� negativo.
> Prendendo un esercizio che mi dice che dell'aria � in un sistema pistone
> cilindro e l'abbassamento del pistone riduce il volume ad 1/4 del suo
volume
> iniziale io ho pensato che il lavoro fosse fatto dall'ambiente sul sistema
e
> quindi ho scritto la prima legge:
> Q - L = delta U (variazione di energia interna)
> utilizzando questi segni mi trovo
>
> Se prendo un altro esercizio che mi dice che dell'azoto espande espande
> reversibilmente alla pressione costante di 1 bar da 20 � C a 100 � C, io
ho
> pensato che il volume finale sar� maggiore del volume iniziale, quindi �
il
> caso opposto al primo e il lavoro sar� fatto dal sistema sull'ambiente e
ho
> scritto la prima legge:
> Q + L = delta U
> per� non mi trovo
> Ringrazio anticipatamente chiunque mi voglia dare una mano
> Ciao
>
 Credo che se tu provi a inviare di nuovo il messaggio riportando per intero
il testo degli esercizi senza alcuna aggiunta, sicuramente riceverai
risposta ai tuoi dubbi. Ti saluto Antonio De Marco
Received on Sat Feb 28 2004 - 18:40:35 CET