espansione di gas e legge di Dalton

From: Davide Venturelli <ventu_at_castellonet.com>
Date: 17 Jul 2003 10:47:22 -0700

Ciao a tutti.
Ho un problema, immaginiamo due contenitori adiabatici di gas diversi,
uno monoatomico e uno biatomico, uno a fianco all'altro. Il GAS 1 �
(n1, T1, V1) e il GAS 2 � (n2, T2, V2). dove
n=numero moli
T=temperatura
V=volume

ora se metto in comunicazione i due contenitori e lascio liberi i gas
di mischiarsi, quale sar� Temperatura e Pressione Finale?
Per quel che riguarda la temperatura... come si fa?
credo che la formula sia

Tf = (n1*Cv1*T1+n2*Cv2*T2)/(n1*Cv1+n2*Cv2)

ma perche posso usare il calore specifico Cv che � valido a volume
costante?
Devo considerare le espansioni come indipendenti e poi verificare lo
scambio di calore tra i due gas una volta che abbiano riempito il
recipiente?
Perch� non usare Cp invece di Cv ?

Dopo aver trovato la temperatura si applica la legge di Dalton, per
trovare la pressione totale, giusto?

Ma la legge di Dalton non "implica" che la miscela di gas perfetti sia
essa stessa un Gas perfetto? perch� se lo implica allora...
...non avrei bisogno di sapere se i gas sono o non sono poliatomici
perch� comunque ricaverei T dall'equazione di stato.
...per� *sembra* implicarlo...

Grazie delle termodelucidazioni.
A presto,

Davide Venturelli

PS: e se volessi calcolare la variazione di entropia?
Received on Thu Jul 17 2003 - 19:47:22 CEST