[...]
> Ecco il testo del terzo :
>
> Calcolare la variazione di entropia perch� una massa m=580g di ghiaccio
> alla temperatura Ti=-42�C si trasformi in acqua alla temperatura Tf=25�C.
> Si supponga che il calore specifico del ghiaccio vari con la temperatura
> assoluta secondo la legge cg=0,003 cal/g + 0,00186T e il calore latente di
> fusione sia J= 79,7 cal/g.
io ci provo:
prendo una trasformazione reversibile fra lo stato iniziale e quello finale.
Scrivo l'integrale per calcolare l'entropia del sistema. Lo divido nelle
varie fasi della traformazione.
DS = \int_231^273 cg*M*dT/T + M*J/273 + \int_273^298 ca*M*dT/T =
Il primo integrale riguarda l'entropia per portare il ghiaccio dalla
temperatura iniziale alla temperatura di 0�C: (cg1 = 0,003 cal/g, cg2 =
0,00186)
\int_231^273 (cg1+cg2T)*M*dT/T = \int_231^273 cg1*M*dT/T + \int_231^273
cg2*M*dT = M(cg1*ln(273/231) + cg2*(273-231))
Il secondo riguarda il calore latente di fusione del ghiaccio (la
temperatura in questa fase e' costante, quindi per trovare DS basta dividere
per T=273)
l'ultimo termine:
\int_273^298 ca*M*dT/T = ca*M*ln(298/273)
riguarda l'entropia nel portare la temperatura dell'acqua da 0�C a 25�C
facendo un po' di conti:
DS = 580g*0,003cal/gk*ln(273k/231k) + 580g*0,00186cal/gk^2(??)*(273k-231k) +
79,7cal/g*580g/273k + 1cal/gk*580g*ln(298k/273k)
DS=265 cal/k
C'e' qualcosa che non mi torna a livello dimensionale... in che unita' di
misura e' quel 0,00186*T? cal/gk^2 ?
Giusto?
byez
mirko.
--
Nuova moderazione in fase di test - perdonate i disagi
Received on Fri Oct 06 2000 - 00:00:00 CEST