Re: problema sulla solubilita'

From: Alessandro Marcomini <panta-rei_at_iol.it>
Date: 7 Sep 2000 22:00:05 +0200

Una soluzione contenente 0,10 M di NH3 e 0,10 M di NH4+NO3 � una
soluzione tampone, con pH=pKa. Perci�, essendo pKa dello ione ammonio
uguale a 9,25 questo � anche il pH della soluzione. La concentrazione
dello ione OH- � 10-4,75.
Il sistema, come gi� evidenziato � tamponato, possiamo quindi ammettere
che il passaggio nella soluzione acquosa di Ca(OH)2 non alteri questo
pH. In tal caso possiamo scrivere che il prodotto di solubilit� � dato
da:
(Ca2+)*10-4,75=1,3*10-6
Risolvendo si ha il numero di moli di idrossido che vanno in soluzione.
Ca2+=1,3*10-2

I valori di pKa li ho recuperati dalla mia memoria, � meglio controllare
su un buon testo.
Ho dato per scontati alcuni passaggi, spero che questo non abbia
compromesso la chiarezza.
I quesiti di chimica possono anche essere inviati a: it.scienza.chimica.



Alessandro

tacksomycket_at_my-deja.com wrote:

> chi mi aiuta in questo problema?
> Dato il valore di Kps= 1.3*10^-6 per Ca(OH)2 calcolare il numero di
> moli di Ca(OH)2 che si sciolgono in un litro di soluzione che sia
> contemporaneamente 0.10 M in NH3 e 0.10 M in NH4NO3.
>
> Sent via Deja.com http://www.deja.com/
> Before you buy.
Received on Thu Sep 07 2000 - 22:00:05 CEST

This archive was generated by hypermail 2.3.0 : Thu Nov 21 2024 - 05:10:39 CET