R: Equazione di stato dei gas perfetti - Problema

From: Lo <che_te_ne_frega_at_idem.it>
Date: 2000/05/31

> Giorni fa una mia amica ha fatto un compito di fisica nel quale era
presente
> questo tipo di problema.
>
> "Un gas perfetto a una temperatura di 20�C occupa un volume di 1 m3. A
quale
> temperatura dovr� essere portato (con pressione costante) perch� occupi
> 2 m3?"
> La mia amica ha risposto "40�C". Chiaramente ha sbagliato. Ma non ne vuole
> sapere. Per lei se si raddoppia la temperatura in �C, raddoppia anche il
> volume, mantenendo la pressione costante.
> Invece la temperatura che si deve raggiungere � 313,15�C.
> Sfruttando l'equazione di Clapeyron "pV=nRT" (non considerando n, quindi
> prendendo in esame solo 1 mol di gas, e nemmeno R, in quanto risulta avere
> lo stesso valore per tutti i gas vicini alle condizioni fisiche nelle
quali
> essi possono essere ritenuti perfetti).
> La temperatura T � assoluta, quindi va misurata in �K. Cos� 20�C=293,15�K.
> Allora p(1)=293,15�K, cio� p=293,15�K. Sostituendo p a "p(2)=T" si ha:
> (293,15�K)(2)=586,3�K=313,15�C.
> Potreste gentilmente dirmi se ho ragione o no, visto che di me sembra
> fidarsi poco?


Non vorrei sbagliarmi, ma mi sembra che abbia ragione tu.

se consideriamo V/T=cost
se il volume raddoppia la temperatura deve raddoppiare. Ma la temperatura e'
quella assoluta! Prova a convincerla cosi': insomma, se un gas passa da 1�C
a 2�C (cosa che succede molto spesso d'inverno) mica raddoppia di volume...
Come dici tu bisogna passare da 293K a 586K quindi 313�C.
Spero di non aver fato errori
ciao
Lo
Received on Wed May 31 2000 - 00:00:00 CEST