On 13 Set, 01:47, alex <kingba..._at_email.it> wrote:
> Ciao a tutti ,
> vi chiedo la cortesia di spiegarmi questa cosa qui.
> se
> de/dt � l'incremento di creep o di una reazione, la legge di arrenius
> afferma che
> de/dt = A * e ^ (- Q/RT) dove Q � l'en di attivazione R costante dei
> Gas A costante
> a parte il significato fisico delle lettere questa legge ,dice il mio
> libro, afferma che l'incremento aumenta esponenzialmente con la
> temperatura T.
> e mi da un grafico che parte da A e cresce esponenzialmente fino ad infinito
> Scusate consideriamo T>=0
> se T =0 de/dt =A * e ^ (-inf)=0
> se t --> inf de/dt=A
> quindi per 0<T<inf la de/dt cresce fino a stabilizzarsi su A
> quindi perch� si dice che cresce con la T mi sono perso qualcosa ?
> Qualcuno saprebbe aiutarmi cortesemente?
1. de/dt = A * e ^ (- Q/RT) � sbagliata. E' k, la costante cinetica
(e non la velocit� di reazione), che ha quell'espressione:
k = A * e ^ (- Q/RT). La velocit� della reazione: A + B --> C dipende
da k nel seguente modo:
v = k*([A]^a)*([B]^b)*([C]^c) dove [A], [B], [C] sono le
concentrazioni delle specie soprascritte e a + b +c � l'ordine della
reazione.
http://it.wikipedia.org/wiki/Velocit%C3%A0_di_reazione
2. Dire che k cresce con la temperatura T � corretto, significa
semplicemente che la funzione k(T) � monot�na crescente (non che la
funzione deve essere lineare).
Received on Mon Sep 17 2007 - 16:53:13 CEST