Il giorno venerdì 21 agosto 2020 alle 16:00:03 UTC+2 Giorgio Bibbiani ha scritto:
> Dato un sistema ... chiuso ... consideriamo i valori del potenziale di Gibbs G
Non si chiama più "energia libera di Gibbs"?
> all'equilibrio termodinamico in funzione della
> temperatura T e per un valore fissato costante
> della pressione P ...
Non è rilevante se il calore è scambiato reversibilmente o meno?
> E' corretto richiedere che valga (_at_ = derivata parziale)
> (1) -(_at_G/_at_T)_P >= 0?
> _Mi sembra_ di sì, perché il membro sinistro
> della (1) è il valore dell'entropia S
> all'equilibrio per i dati valori di T e P,
> per il 3° principio S -> 0 se T -> 0+,
> inoltre se il sistema è stabile deve
> valere (_at_S/_at_T)_P >= 0, quindi integrando
> a P = cost. risulta S non negativa da cui la (1).
G = H - TS
dG = dH - TdS - SdT
A p costante: dH = d(bar)Q
d(bar) significa che la "d" è barrata (per indicare che non è un differenziale esatto).
dG = d(bar)Q - TdS - SdT (1)
Disuguaglianza di Clausius:
dS >= d(bar)Q_r/T => d(bar)Q_r - TdS <= 0
Q_r = calore scambiato reversibilmente.
Se nella (1) il calore è scamb. reversibilm.:
dG = d(bar)Q_r - TdS - SdT <= - SdT
Quindi (_at_G/_at_T)_p <= - S <= 0
fintantoché S >= 0.
--
Wakinian Tanka
Received on Sun Aug 23 2020 - 16:20:29 CEST