Dato un sistema (semplice, il cui stato sia
definito dai valori di energia, volume e varie
quantità di sostanza) chiuso (che non scambi
materia con l'ambiente, inoltre per semplicità
suppongo che non varino le quantità di sostanza)
consideriamo i valori del potenziale di Gibbs G
all'equilibrio termodinamico in funzione della
temperatura T e per un valore fissato costante
della pressione P, in un volume dello spazio delle
configurazioni in cui il sistema risulti stabile.
E' corretto richiedere che valga (_at_ = derivata parziale)
(1) -(_at_G/_at_T)_P >= 0?
_Mi sembra_ di sì, perché il membro sinistro
della (1) è il valore dell'entropia S
all'equilibrio per i dati valori di T e P,
per il 3° principio S -> 0 se T -> 0+,
inoltre se il sistema è stabile deve
valere (_at_S/_at_T)_P >= 0, quindi integrando
a P = cost. risulta S non negativa da cui la (1).
Se però vale la (1) mi sorge un problema
(che significa che non ho capito qualcos'altro...)
che magari proporrò più avanti.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)
Received on Fri Aug 21 2020 - 15:54:36 CEST