"Andrea De Luca" ha scritto nel messaggio
> Ho un recipiente pieno di un liquido in equilibrio con il suo vapore. nL e
> nV sono la densit� del liquido e del vapore. Il recipiente ha la forma di
un
> anello: il liquido � nella parte inferiore. Quella superiore � divisa in 2
> parti da una membrana semipermeabile. Nella parte superiore destra �
> presente un rubinetto. Se da tale rubinetto pompo un gas alla pressione P,
> sapendo che la membrana lascia passare il vapore ma non il gas, come varia
> la tensione del vapore?
> Non riesco a capire che cosa si intenda per tensione del vapore.
La tensione di vapore (o pressione di vapore) � la pressione esercitata
dalla sostanza aeriforme sulle pareti che la contengono (esattamente come la
pressione di un gas). Si chiama vapore perch� a differenza di un gas la
sostanza pu� essere liquefatta con una trasformazione isoterma (ovvero la
sostanza si trova ad una temperatura inferiore di quella critica).
Immagina di riempire un volume con dell'acqua alla temperatura di 20�C. Se
fai una espansione del volume a temperatura costante parte del liquido
occupa il volume extra formato diventando vapore ed esercitando una
pressione come fosse un gas. Hai un sistema composto da 2 fasi.
Fintanto che coesistono 2 fasi la legge di Gibbs ti dice che lo stato del
sistema � descritto da una sola grandezza termodinamica, quindi la
pressione di vapore dipende solo da T come giustamente affermi tu: se
aumenti il volume a disposizione parte di liquido si trasforma in vapore in
modo che la pressione non cambi.
Veniamo ora al problema:
nella parte di destra hai la pressione del vapore e del gas. Utilizza quindi
la legge di Dalton delle pressioni parziali (la trovi in ogni libro di
chimica per la scuola superiore).
Risultato: a destra avrai Ptot=P+Pv, a sinistra solo Pv.
Sulla membrana agisce quindi una pressione Ptot che preme da destra verso
sinistra.
Ciao Claudio
Received on Wed Sep 10 2003 - 13:49:19 CEST
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