Il giorno domenica 23 maggio 2021 alle 11:00:03 UTC+2 alessandro volturno ha scritto:
...
> Il calore di un corpo è un indice del contenuto energetico che esso
> possiede.
>
"Il calore di un corpo" non esiste. Nè come sostanza, nè come energia, nè come qualsiasi altra grandezza termodinamica o funzione di queste. Come ha detto Giorgio Bibbiani, il calore non è una funzione di stato. Invece, *il calore a volume costante* o *il calore a pressione costante* sono funzioni di stato, per un gas ideale: il primo corrisponde all'energia interna, U, il secondo all'entalpia, H:
dU = dbar Q - dbar L = dbar Q -pdV
dbar = d "tagliato", indica che non è un differenziale esatto (perché calore Q e lavoro L non sono funzioni di stato ma dipendono dal cammino).
Quindi, se V = costante, dV = 0 e:
(dU) _{V=cost} = (dQ)_{V=cost}
∆U_{V=cost} = Q_{V=cost}.
Poiché H = U + pV:
dH = (dU + pdV) + Vdp = dbar Q + Vdp
Se p = costante, dp = 0:
∆H_{p=cost} = Q_{p=cost}.
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Wakinian Tanka
Received on Sun May 23 2021 - 15:19:50 CEST