Re: Paradosso di Gibbs.

From: Elio Fabri <mc8827_at_mclink.it>
Date: Thu, 06 Feb 2003 20:33:44 +0100

Redshift ha scritto:
> Ahem... qualche anima pia me lo spiegherebbe in poche parole?
Cominciamo dal solito recipiente (bidone, barattolo... a me
"contenitore" sta sulle scatole...) diviso in due parti uguali da un
setto asportabile.
Nelle due parti si trovano due gas perfetti *diversi*, alla stessa
temperatura e pressione; per semplicita' una mole per parte.
Se si toglie il setto i gas si mescolano, senza scambio di calore con
l'esterno. La trasf. e' irreversibile, e l'entropia aumenta: Delta(S) =
2 R ln 2 (lo sai dimostrare?) = 2 Nk ln 2, dove N e' il n. di Avogadro,
k la costante di Boltzmann.
Si puo' dire che per ogni molecola, aver raddoppiato il volume a
disposizione porta a un aumento di k ln 2 dell'entropia: infatti il n.
totale di molecole e' 2N.

Ma se questo argomento e' giusto, non fa differenza se nelle due parti
mettiamo invece *lo stesso gas*: l'entropia dovrebbe ancora aumentare
nella stessa misura.
D'altra parte se il gas e' lo stesso, togliere il setto non cambia
niente: non avviene nessuna trasformazione, visto che le molecole sono
tutte uguali, e l'entropia non puo' cambiare.

Questo e' il paradosso. La soluzione non te la dico ;-)
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Elio Fabri
Dip. di Fisica "E. Fermi"
Universita' di Pisa
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Received on Thu Feb 06 2003 - 20:33:44 CET