Re: Livelli energetici di atomi ionizzati

From: Mario Leigheb <leigheb_at_frascati.enea.it>
Date: Mon, 18 Jun 2001 08:50:43 +0200

Osservatore wrote:
> Gli atomi ionizzati possiedono spettri differenti da quelli neutri...

Se con questo intendi dire che uno ione di FeXXV He-like (cioe' con
due elettroni) mostra degli spettri differenti da quelli dell'elio,
allora e' proprio cosi'.

> a causa della differente energia di legame degli elettroni,
> provocata da una pi� forte attrazione da parte del nucleo

Non solo per questo. P. es. la transizione 1s^2-1s2p nel Fe He-like
puo' avere energia differente se nelle shell esterne sono presenti
uno o piu' elettroni. Nel caso dell'elio, non ci sono shell esterne
in cui possono essere presenti altri elettroni.

> Quando un elettrone assorbe un fotone di energia sufficiente ad ionizzare un
> atomo, gli altri elettroni cadono in stati energetici pi� intensi.

Non e' detto, ad esempio non accade se viene ionizzato l'elettrone
piu' esterno: si forma si' uno ione, ma nello stato fondamentale.
Quello che dici tu accade nel caso di ionizzazione per rimozione di
un elettrone di una shell interna: si forma uno ione in uno stato eccitato.

> In tale processo, che fanno ?
> Emettono l'energia differenza dallo stato precedente?

I principali processi per ioni liberi sono il decadimento radiativo
(l'elettrone della shell esterna decade nella lacuna della shell
interna emettendo un fotone corrispondente alla differenza di
energia tra i due livelli, lasciando uno ione nello stato
fondamentale), oppure l'autoionizzazione (l'elettrone della shell
esterna decade nella lacuna della shell interna, e la differenza di
energia tra i due livelli viene emessa espellendo un elettrone
esterno, il cosiddetto elettrone Auger; anche in questo caso rimane
uno ione nello stato fondamentale).
Se lo ione fa parte pero' di un reticolo cristallino di processi ne
possono avvenire anche altri.
Ciao
Mario Leigheb
Received on Mon Jun 18 2001 - 08:50:43 CEST