termodinamica, chiarimenti

From: NNnet <laint_at_libero.it>
Date: Fri, 19 Jan 2001 20:52:47 GMT

Studiando termodinamica mi sono imbattuto in questo ragionamento:
(con �L e �Q indico rispettivamente il differenziale "inesatto" del lavoro
compiuto dal gas e del calore fornito al gas, il discorso seguente �
riferito ad una mole di gas perfetto)

                        Primo principio dU=�Q-�L [1]

"...considerando una trasformazione isocora possiamo dire che dU=CvdT
e cos� il I principio diventa �Q=CvdT+pdV [2].
Per una trasformazione isobara, dall' equazione di stato si ricava pdV=RdT
[3].
Allora l' equazione [2] si pu� scrivere �Q=CvdT+RdT=(Cv+R)dT [4].
La capacit� termica a pressione costante � perci� Cp=�Qp/dT=Cv+R."

Mi sembra che nel ragionamento ci sia qualcosa di errato...
Mi sono chiesto come sia possibile sostituire la [3] nella [2], quando
secondo me sarebbe corretto sostituirla solo nella [1].
Mi spiego meglio: la [2] � ottenuta per una trasformazione isocora (dV=0) e
quindi si dovrebbe omettere l' addendo pdV in essa contenuto, identicamente
nullo. Decidiamo comunque di scriverlo ma ricordiamoci che l' equivalenza
dU=CvdT � ottenuta da un' isocora e che in virt� di questo la [2] � valida
per un' isocora, non per ogni tipo di trasformazione (almeno credo...).
Guardando la [4] qualcosa allora non quadra: si sostituisce la [3], valida
**solo ed esclusivamente** per un' isobara, in una relazione valida **solo
ed esclusivamente** per un' isocora. Certo di non essere nel giusto, vorrei
sapere da voi in che cosa sbaglio

legenda: Cv: capacit� termica a volume costante Cp: capacit� termica a
pressione costante T: temperatura (in kelvin) p: pressione R: costante
universale dei gas perfetti
Received on Fri Jan 19 2001 - 21:52:47 CET