Re: entropia

From: Marco <marco.bocchio_at_fastwebnet.it>
Date: Wed, 16 Aug 2006 13:12:40 +0200

Un recipiente di volume V = 40 litri, termicamente e meccanicamente
isolato dall'esterno, � diviso in due parti di volumi V1 = l0 litri e V2 =30
litri, contenenti rispettivamente 0.5 moli di O2 alla temperatura T1 =
600�Ke una mole di N2 alla temperatura T2 = 300�K. I due gas vengono
considerati come gas ideali, e quindi le capacit� termiche a volume costante
di una grammolecola sono uguali. Il setto divisorio, inizialmente bloccato,
� permeabile al calore. Sempre a partire da queste condizioni iniziali,
(a) determinare lo stato finale dei due gas se il setto divisorio viene
mantenuto bloccato;
(b) determinare lo stato finale dei due gas, se il setto divisorio viene
lasciato libero di spostarsi;
(c) determinare lo stato finale dei due gas, se nel setto divisorio,
bloccato, viene praticato un foro.
(d) Senza calcolarla esplicitamente, dire in quale dei tre l'entropia dello
stato finale � maggiore e in quale � minore.

ecco riportato il testo..
per le lettere a, b e c la soluzione non � particolarmente difficile...
quindi secondo quanto detto, se la trasformazione non � reversibile, come
nelle tre trasformazioni in esame, l'entropia all'inizio � minore di quella
alla fine..
quindi lo stato con minore entropia � il primo mentre quello con maggiore �
l'ultimo?
Received on Wed Aug 16 2006 - 13:12:40 CEST