Elio Fabri ha scritto:
> circlecrop ha scritto:
> > Una mole di gas monoatomico ideale si trova all'equilibrio con TA=76C
> > e pA=0.91atm. Il gas viene sottoposto ad una espansione adiabatica
> > irreversibile che lo porta in uno stato finale TB=-19C e pB=0.18atm.
> > Per riportarlo allo stato iniziale in modo reversibile, si comprime
> > isobaricamente il gas fino al volume VC=VA e alla temperatura TC=15C e
> > poi gli si fa eseguire una trasformazione isocora che lo riporta allo
> > stato iniziale. Quanto lavoro viene svolto dal gas nella
> > trasformazione irreversibile da A a B?
> > Ma dato che che conosco gia' le temperature TA e TB e la
> > trasformazione e' adiabatica, il lavoro non e' semplicemente
> > [3/2]*nR[TA-TB] ?
> Si': non si capisce a che cosa serva il resto, se nn ci sono altre
> domande.
> Andrea ha scritto:
> > Occhio che l'adiabatica � irreversibile...
> Occhio tu, Andrea...
> > ...
> > Per cui non vale la formula che hai citato.
> > Invece puoi usare il primo principio della termodinamica e calcolare
> > il lavoro richiesto come differenza fra il calore scambiato e la
> > variazione di energia interna, calcolando tali termini lungo le altre
> > due trasformazioni, che essendo reversibili non danno alcun problema.
> Ecco: il solo pregio del tuo intervento e' che mi ha fatto capire come
> ha ragionato l'autore del problema.
> Bel somaro! (non lo dico di te, ma di quello che dovrebbe essere un
> professore :-< ).
Appunto: e poi perche' dovrei fare la differenza tra calore scambiato e
variazione di energia interna lungo le altre due trasformazioni? Il lavoro
fatto sull'adiabatica al limite lo posso trovare come somma delle
variazioni di energia interna lungo le altre due trasformazioni, prese coi
giusti segni .... o no?
Ciao e grazie
--
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito
http://www.newsland.it/news segnala gli abusi ad abuse_at_newsland.it
Received on Sat Jul 09 2005 - 09:08:05 CEST